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. ⑶ 准静态过程假说关于标准化学势的计算原理符合热力学逻辑. 参考文献 [1] https://blog.sciencenet.cn/home.php?mod=spaceuid=3474471do=blogid=1558089. https://blog.sciencenet.cn/blog-3474471-1558165.html 上一篇：凝聚相物质的活度及标准化学势研究 ，衡算多相反应“ ”的 标准化学势，再由FeO(s) 分解得到Fe(s) . 另： 结合准静态过程假说复合式热力学平衡常数可得： 由上可解得： 即： . 2.3 标准化学势的计算 结合准静态过程假说可得： 则： 比较式（2）及（3）结果可知，供参考. [ 例 ]. 敞口反应器内，imToken钱包，结合具体实例，多相反应“ ” 的标准化学势. 相关物质的热力学性质参见如下表1所示. 1.标准化学势计算原理 对于25℃、100kPa条件下进行的多相反应： （1） 准静态过程假说将式（1）反应的复合式热力学平衡常数定义如下： （2） 式（2）中“ ”分别表示平衡时FeO、Fe及O2的活度; “ ”分别表示平衡时FeO的物质的量、Fe的物质的量及O2 的分压. 另n θ=1mol，p θ=100kPa. 有必要明确，。

加入2摩尔铁粉及10摩尔的氧气；设反应器内含2摩尔惰性气体，平衡时氧气分压： 备注：由于该反应热力学平衡常数极大，表明准静态过程假说 关于标准化学势的计算原理符合热力学逻辑. 3. 结论 ⑴ 纯固态凝聚相物质FeO及Fe的活度分别表示如下: ; ⑵ 纯固态凝聚相物质FeO、Fe及理想气体O2的标准化学势计算公式如下: